المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي
يتساءل العديد من الطلبة عن التفاعلات التي تشتمل على الجسيمات المشاركة فيها فقط، وسنقدم الإجابة عن هذا في هذا المقال على موقع موسوعة، وسنتناول أيضا كل ما يتعلق بالتفاعلات في معادلات الكيمياء.
- علم الكيمياء هو علم واسع، وهو واحد من أهم العلوم التي تحيط بالإنسان.
- وبسبب ذلك، تحرص المؤسسات التعليمية المسؤولة دائما على إدراج هذا الموضوع كمادة أساسية في المناهج الدراسية المختلفة.
- فالكيمياء تقوم بشرح جميع الظواهر الطبيعية وغير الطبيعية التي تحيط بنا.
- لكل ظاهرة ومادة بأشكالها وصورها المختلفة، خواص كيميائية يمكن دراستها واكتشافها.
- يهدف علم الكيمياء في النهاية إلى فهم هذه الظواهر الطبيعية وحركة المواد وتفاعلاتها الكيميائية.
- ويتم تفسير جميع التفاعلات والتغيرات والعوامل المحيطة بك في النهاية بصورة معادلات كيميائية.
- المعادلات هي علم واسع ذو أنواع مختلفة، ولا يتم وضع المعادلة بشكل عشوائي، بل يتم التركيز على العديد من النقاط المهمة.
- من بين أنواع المعادلات الكيميائية، نجد المعادلات الأيونية والتساهمية واللفظية والرمزية والنهائية.
- لكل معادلة طبيعة عمل مختلفة، ويتم تمييز أنواع المعادلات على هذا الأساس.
- المعادلة التي تحتوي على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي المعادلة الأيونية.
- المعادلة الأيونية هي المعادلة التي تقدم تفسيرا يوضح العلاقات الكيميائية بين العناصر الأيونية المختلفة.
- خاصة أثناء التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية.
تشمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط
- المعادلة الأيونية هي تلك التي تتضمن جسيمات المشاركة في التفاعل فقط.
- فإن كل المكونات الكيميائية لها تتفاعل بطريقة أو بأخرى.
- ولكن بطريقة مدروسة ومتوازنة، فكل أيون في المعادلة الكيميائية يتفاعل بشكل ما مع الجسيمات الأخرى والمواد المكونة للمعادلة.
- تكون الأيونات متوازنة في السوائل والمحاليل.
- يتم تمثيل حركة الأيونات في المحلول عبر معادلات كيميائية، وذلك لسهولة دراستها لاحقا.
- في المعادلات، الأيونات تسمى الجسيمات وتلعب دورا كبيرا في التفاعلات الكيميائية.
- الاختلاف بين المعادلات الأيونية والمعادلات الجزئية هو أن المعادلات الأيونية تعمل على تفسير حركة وتفاعل الإلكتروليتات في صورة أيونات، بينما المعادلات الجزئية تعمل في محاليل مائية.
- لتصنيف المعادلة كمعادلة أيونية، يجب أن يكون عدد ذرات المعادلة ونوعها متطابقا تماما ومتساويا في كلا جانبي المعادلة وعلى جانبي سهم التفاعل.
- والأيونات في الأساس هي مجموعة من الأحماض القوية، وتتكون تركيبتها الكيميائية من مجموعة من القواعد الكيميائية الثابتة.
- ومن أهم خصائص الأيونات قابليتها للذوبان.
- عندما يكون هناك محلول مائي، تنقسم قواعد الأحماض وتتحول إلى أيونات يمكن أن تذوب في المحلول.
- وتفاعل الأيونات في المحلول هو ما يسجل في المعادلة الأيونية.
- المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي المعادلة الأيونية.
- لذلك، جميع أحماض وقواعد المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء وتتحول إلى مجموعة من الأيونات.
- الذوبان في الماء ينتج تفاعلات كيميائية.
- أمثلة على معادلات كيميائية أيونية تبرز التفاعلات الكيميائية:
- Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)
- AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
- Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)
- هناك أشكال وأنواع مختلفة للمعادلات الأيونية، بما في ذلك المعادلات الأيونية الكاملة المعروفة أيضا بالمعادلات النهائية.
- وهناك معادلات أخرى صافية.
- تختلف المعادلات الأيونية حسب طبيعة الجسيمات وتفاعل المواد المكونة لها.
- على سبيل المثال، في المعادلات الأيونية الكاملة النهائية، يدخل جميع الأيونات المشاركة في التفاعلات الكيميائية.
- وهذا على عكس المعادلات الأيونية النقية، حيث لا تدخل الأيونات المكتوبة على جانبي سهم التفاعل في التفاعل المهم.
- لذلك، يتم تجاهل هذا النوع من الأيونات عند دراستها، ويطلق عليها لقب “أيونات المتفرج”.
- المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي المعادلة الأيونية.
الايونات التي لا تشارك في التفاعل الكيميائي فعليا تسمى
- في المعادلات الأيونية أحيانا يحدث وجود مجموعة من الأيونات التي ليس لها مكان حقيقي في التفاعل وفي المعادلة.
- تكون وجودها فقط لتحقيق التوازن في المعادلة، ولا تكون لها أهمية حقيقية في التفاعلات الكيميائية.
- الأيونات التي لا تشارك فعليا في التفاعل الكيميائي تسمى أيونات المشاهد (Spectator ions).
- وأيونات المتفرج تتواجد في أغلب معادلات التفاعلات الكيميائية، مثال:
- Na+(aq)+Cl−(aq)+Ag+(aq)+NO−3(aq)→Na+(aq)+NO−3(aq)
- تظهر أيونات المتفرج بشكل واضح جدا في المثال السابق.
- وأيون المتفرج في هذا المثال هو: أيون الصوديوم، وأيون النترات.
- كما ترون، لا يحدث تأثير كيميائي في التفاعل، ويستخدم فقط لتحقيق التوازن، ويتم توافق الجانبين.
- ولذلك يمكن أن يقوم الكيميائي بإزالتها من الأصل في المعادلة التفاعلية.
- أيونات المتفرج هي أيونات لها شحنة سالبة في التفاعلات الكيميائية، ولكنها موجودة بوضوح في المحلول المائي قبل إكمال عملية التفاعل وبعدها.
- وحتى أن الكثير يقومون بكتابة المعادلات الكيميائية دون تسجيل أيونات المشاهد.
- وعند حذف أيونات المتفرج تكن المعادلة كالتالي:
- Ag+(aq)+Cl−(aq)→AgCl(s)
- وفي هذه الحالة يطلق على المعادلة السابقة اسم المعادلة الأيونية النقية.
- المعادلة في أبسط صورتها ولا تحتوي على أي عناصر أو مركبات غير ضرورية للتفاعل.
- كل ما يؤثر في المعادلة الكيميائية هو ما يتم تسجيله.
- هذا يتم لتسهيل دراسة المعادلة للطلاب ولجميع الراغبين في تعلم التفاعلات الكيميائية.
المعادلات الأيونية النهائية
- المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي المعادلة الأيونية.
- في بعض التفاعلات الكيميائية، قد لا يلتزمون بترتيب كتابة المركبات والعناصر في المعادلة.
- يتم تحقيق الرضا فقط عند جعل كل أطراف المعادلة متساوية ومتكافئة.
- لكي تكون المعادلة صحيحة، يجب أن يكون هناك توازن بين الشحنات والكتلة على الجانبين.
- إذا لم يتم تحقيق توازن العناصر الكيميائية في طرفي المعادلة، فلا يمكن اعتبارها معادلة كيميائية صحيحة.
- لذلك يتم حساب الشحنة الكلية التي تنتج عن كل طرف في المعادلة، ويتم مقارنة الأرقام للتأكد من توازنها.
- وهذه هي القاعدة العامة التي تنطبق على جميع المعادلات الكيميائية، حيث يتم تحقيق التوازن في الكتلة والشحنة من خلال تحقيق التوازن بين الجزيئات والمركبات والأيونات.
- لكتابة معادلة أيونية متوازنة، يجب عليك أولا كتابة المعادلة الجزيئية للعناصر.
- بعد التحقق من التركيب الكيميائي والأوزان، اكتب المعادلة الأيونية.
- هي المعادلة التي يتم فيها تفسير الأيونات وتفاعلها في المحاليل المائية.
- بعد كتابة المعادلة الأيونية الأولى، احذف أيونات المتفرج التي لا تؤثر في التفاعل.
- ثم قم بالتحقق مرة أخرى من الوزن الكيميائي، وبذلك ستصل إلى المعادلة الأيونية النهائية أو المعادلة الأيونية الصافية.
- يجب ملاحظة أن التوازن بين الأيونات المكونة للمعادلة هو عنصر أساسي للحصول على معادلة أيونية نقية.
بهذه الطريقة تتعرف على المعادلة التي تشمل الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط، فما هي؟ ويمكنك الآن قراءة كل جديد من الموسوعة.
- اكتب معادلة حرارية كيميائية كاملة لاحتراق الإيثانول
- اذكر سببين لوجود قوة جذب في الرابطة الكيميائية من كتاب الكيمياء للصف الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول
- أبو الكيمياء جابر بن حيان الصف الثالث شرح الدرس مبسط وسهل
- معلومات عن الكيمياء بشكل عام
المصدر: