ما هي الصيغة الكيميائية لمركب كلوريد الهيدروجين

اكتشف معنا التركيب الكيميائي لمركب كلوريد الهيدروجين من خلال مقالنا اليوم في الموسوعة، إنه أحد المركبات الكيميائية المهمة التي لها العديد من الإسهامات المختلفة، وفي العصور الوسطى، كان الكيميائيون، بما في ذلك عالم الكيمياء جابر بن حيان، يسمونه “روح الملح” acidum salis، وكان البخار الناتج عنه يسمى الهواء الحمضي.

واستخدم العالم يوهان رودلف كلاوير حمض الكبريتيك وكلوريد الصوديوم لتحضير كبريات الصوديوم، وكذلك تم استخدام كلوريد الهيدروجين.

في عام 1772، نجح أحد العلماء في إجراء هذا التفاعل، وهو الباحث كارل فيلهلم شيله، ويقول البعض أحيانا أنه كان من الفضل له في اكتشافه، ولو أن جوسف بريستلي جاء بعده ونجح في تحضيره في عام 1772.

في عام 1810، أشار همفري دافي إلى أن هذا المركب يتكون من الهيدروجين والكلور. دعنا نتعرف على كلوريد الهيدروجين وصيغته الكيميائية، ونتعرف على أضراره والفرق بينه وبين حمض الهيدروكلوريك من خلال قراءة السطور التالية.

الصيغة الكيميائية لمركب كلوريد الهيدروجين

من بين الأسئلة الموجودة في المناهج الدراسية في المملكة العربية السعودية، تحديدا في مادة العلوم، تشمل العديد من الدروس المختلفة، بما في ذلك أنشطة علم الكيمياء والتفاعلات والصيغ الكيميائية المتنوعة.

وهناك بعض الأحرف المختصرة التي تطلق على مختلف المركبات، ومن الأهمية أن يطلع عليها الطلاب لكي يكونوا على دراية كاملة بالأجوبة المختلفة لهذه الأسئلة، ويمكنهم الإجابة عليها بسهولة تامة.

وعندما نتحدث عن كلوريد الهيدروجين ، نجد أن صيغته الكيميائية هي Hcl.

ويطلق عليه أيضا اسماء أخرى مختلفة، مثل حمض الهيدروكلوريك وغاز حمض الهيدروكلوريك وهيدروكلوريد، وهو غاز هام في مجالات الصناعة والتكنولوجيا.

HCl ماهو

كلوريد الهيدروجين هو مركب ثنائي القطب وله عزم كبير، ويعود ذلك إلى وجود شحنة جزئية موجبة عند ذرة الهيدروجين δ +، وشحنة جزئية سالبة عند ذرة الكلور δ-، ونجد أن ذرة الهيدروجين تكون أقل في الكهروسلبية ولا تجذب الإلكترونات مثل ذرة الكلور.

وهناك مجموعة من الخصائص المميزة لمركب كلوريد الهيدروجين، وهي كالتالي:

• يعتبر غازا عديم اللون عندما نراه عند درجة الحرارة العادية.
• رائحة حادة، وكريهة، وحراقة.
• هي مادة حمضية تستخدم كمادة أكالة، وعند توفر الرطوبة في المكان، قد تسبب أضرارا كبيرة إذا تعرضت للجلد الحي أو تسربت من العبوات؛ وذلك بسبب تفاعلها الكيميائي، ولها تأثيرات سلبية كبيرة، ويمكن أن تتسبب في تلف وتدمير وسائل النقل والبضائع المختلفة.
• كتلته المولية تساوي 36.46 g/mol.
• يمكن أن ينحل في الإيثانول والميثانول والإيثر.
• عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع رطوبة الهواء الخارجية، سنرى تصاعد أبخرة بيضاء خاصة إذا كان الهواء كثيفا، وستكون هذه الأبخرة على شكل سحب ضبابية.
• من الأشياء الشائعة تسمية حمض الهيدروكلوريك بصيغة HCL، وباللغة العربية يطلق عليه المحلول المائي لغاز كلوريد الهيدروجين.
• يصل إلى مرحلة الغليان عند نقطة 187.9 كلفن أي -85.1 °م.
• ينصهر عند درجة حرارة 158.8 كلفن وتعادل -114.2 درجة مئوية.
• يذوب في الماء بمعدل 72 جرام / 100 مل.
• نظرا للقطبية العالية التي يتمتع بها غاز كلوريد الهيدروجين، نجد أنه يتحلل بسهولة في الماء، حيث يذوب تماما في الماء أو أي مذيب قطبي آخر.
• يتم الاستعانة به في تصنيع البلاستيك.
• يدخل في إنتاج كلوريدات الألكيل، والفاينيل.
• يعتمد عليه في تحضير الكلور للماء المطاطي.
• يدخل في نقوشات البلورات شبه الموصلة.
• يُستخدم لتنظيف حوض المرحاض.
• نجد أن حمض الهيدروكلوريك هو المكون الرئيسي في عصارة المعدة التي تتواجد في الجهاز الهضمي للإنسان، وبالتالي يستفيد الجسم من الطعام الذي يتغذى عليه.

نوع الرابطة في HCl

إنه جزيء ثنائي الذرة، ويتكون من ذرة الكلور (CL) وذرة الهيدروجين (H)، متصلة ببعضها عن طريق رابطة تساهمية واحدة، ويكون لها طابع قطبي تام.

كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك

يتم استخدام كلوريد الهيدروجين في عملية إنتاج حمض الهيدروكلوريك، أو ما يعرف بحمض كلور الماء، وهو أحد الأحماض المعدنية التي يتم الحصول عليها من خلال تفاعل كلوريد الهيدروجين مع الماء والرطوبة.

وهناك مجموعة من التفاعلات التي يدخل فيها كلوريد الهيدروجين ضمن المعادلة الكيميائية، ومنها ما يلي:-

يحدث تفاعل بين كلوريد الهيدروجين HCl وجزيئات الماء H2O، حيث يتم دمجهما معا، ويتكون أنيونات الكلوريد Cl− وكاتيونات الهيدرونيوم H3O، وذلك عن طريق حدوث تفاعل كيميائي، ويمكن التعبير عنه من خلال المعادلة التالية:-

HCl + H₂O → H₃O⁺ +Cl

ويمكننا أن نرى أن حمض الهيدروكلوريك الموجود في التفاعل السابق هو واحد من أقوى الأحماض، ويتميز بثباته في الأيونة والتفكك، وله أهمية كبيرة.

ويمتلك القدرة على الذوبان والتفكك سواء في الماء أو بدونه، ولذلك يمكن له أن ينحل في مذيبات مختلفة، بما في ذلك الميثانول كما ذكرنا سابقا.

بالتالي، يساهم في إضافة بروتونات إلى الأيونات والجزيئات، ويعتبر حمضا محفزا للتفاعلات الكيميائية التي تحتاج إلى ظروف استثنائية دون ماء.

ومثال على ذلك التفاعل الآتي:-

 HCl + CH₃OH → CH₃O⁺H₂ + Cl  

وعند الحديث عن حمض الهيدروكلوريك فسنجد أنه دوره يتمثل في الآتي:-

• تشمل مجموعة متنوعة من الصناعات، بما في ذلك صبغ الألوان، وصناعة النسيج، وصناعة المطاط، وصناعة الأسمدة.
• يتم استخدامه داخل معامل التحاليل ومعامل الكيمياء في عدة أشياء مختلفة.
• يستخدم لصناعة عدة أملاح مختلفة منها كلوريد الصوديوم، المعروف أيضا بملح الطعام.
• يتم استخدامه في الكيمياء التحليلية بالتحديد فيما يتعلق بالمعايرة، وبالتالي يتم تحديد كمية وتركيز القواعد ونصل إلى ما يعرف بـ End Point.

يجب التعامل مع هذا الحمض بحذر شديد واتخاذ الإجراءات الاحترازية للحفاظ على سلامتك وأمانك.

من ضمن خصائص حمض الهيدروكلوريك الآتي:-

• نشاطه الملحوظ مع القواعد والمعادن.
• تواجده بحالة مستقرة بشكل دائم.
• لا يقبل الاشتعال.
• يحتفظ المحلول الحمضي بتركيزه الخاص لفترة طويلة من الوقت.

كلوريد الهيدروجين في البنزين

• يتم حل كلوريد الهيدروجين في البنزين، بسبب انتشاره بين جزيئاته دون حدوث أي تأين.
• ونلاحظ أن محلول كلوريد الهيدروجين في البنزين لا يوصل التيار الكهربائي، بينما يعتبر محلول هذا المركب في الماء موصلا جيدا للتيار الكهربائي.

أضرار غاز كلوريد الهيدروجين

يكون على شكل غاز حمض الهيدروكلوريك، وهو غاز سام ومادة تسبب تهيج الجهاز التنفسي وتجعل الرئتين تمتلئ بالسوائل، مما يؤدي إلى الوفاة في حال استنشاقه، كما يمكن أن يحدث حروق وألم واحمرار في الجلد عند تعرضه للغاز.

قد يشعر الشخص بصعوبة في التنفس والسعال، وقد يحدث التهاب في الحنجرة والأنف عند استنشاق دخان الهيدروكلوريك.

هناك آثار حادة تحدث على بعض الأفراد فيجد نفسه مصابا بفشل الجهاز الدوراني، أو الوذمة الرئوية، وقد ينجم عنها إصابة العين بضرر كبير ودائم، ولا ينتهي بسهولة، وربما يشعر الشخص بحروق حادة في داخلها.

وهكذا نصل إلى النهاية من مقالنا وتحدثنا فيه عن الصيغة الكيميائية لمركب كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك HCL، واكتسبنا معرفة ببعض الخصائص المتعلقة به ومعلومات حوله وأضراره، نأمل أن يكون المقال قد نال إعجابك وفائدتك، ونشكرك على متابعتك الكريمة، ونتركك الآن تحت حفظ الله ورعايته.