سنسلط الضوء في مقالنا اليوم على خصائص الجدول الدوري، إذ يعد الجدول الدوري الكيميائي أحد الأدوات الرئيسية المستخدمة في العلوم وتحديدا في علم الكيمياء. قد بناه العالم ديمتري مندليف، ويتم فيه عرض جميع العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها ترتيبيا حسب خواصها الكيميائية، وتم وضع العناصر المتشابهة في الخصائص في صف واحد، كما تم ترتيبها حسب الوزن الذري لها. وعلى مر السنين، قام العالم هنري موزلي بإعادة ترتيب تلك العناصر حسب عددها الذري وليس وزنها، ومن خلال السطور التالية في الموسوعة سنتعرف على مفهوم الجدول الدوري وأهم خصائصه.
خصائص الجدول الدوري
مما يتكون الجدول الدوري
تقدر عدد العناصر الكيميائية في الجدول الدوري بحوالي 118 عنصر، منها 98 عنصر موجود في الطبيعة، ومن العنصر 99 إلى العنصر 118 هي عناصر تم اكتشافها في المعامل والمختبرات.
يتم ترتيب العناصر التي تشابه في الخواص الكيميائية في أعمدة، ويتم وضع العناصر التي تشابه في عدد الإلكترونات في دورة أفقية، ومن أهم عناصر الجدول الدوري الفلزات والمعادن واللافلزات وأشباه الفلزات، بالإضافة إلى المجموعة A التي تحتوي على 8 مجموعات والمجموعة B.
أهمية الجدول الدوري
هناك العديد من الفوائد التي يحققها الجدول الدوري وهي:
- يمكن معرفة سلوك العناصر الكيميائية.
- معرفة ما يمكن أن يتفاعل به العنصر الكيميائي.
- يساهم في تحديد التركيب الإلكتروني لذرات العناصر.
- تحديد مواقع العناصر في المجموعة أو الدورة.
- يستخدم في المدارس والجامعات لإجراء الأبحاث العلمية حول الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر من خلال تقييم حالتها.
- يحدد الجدول الدوري قدرة العنصر على جذب الإلكترونات، حيث تزيد قوة الجذب كلما تحركنا إلى يمين عناصر المجموعة، وتقل كلما تحركنا إلى الأسفل.
- الجدول الدوري يساعد في تحديد ما إذا كانت العناصر فلزات، لا فلزات أو أشباه فلزات، حيث تحتوي الجهة اليسرى من الجدول على الفلزات والجهة اليمنى تحتوي على اللا فلزات، والأشباه فلزات تقع في الخط الفاصل بينهما.
خواص الجدول الدوري
- عناصر المجموعة الواحدة تتشابه في الخصائص.
- على الرغم من احتواء الجدول على ١١٨ عنصر كيميائي، إلا أن محاولات اختراع عناصر جديدة لا تزال مستمرة.
- عناصر الجدول الدوري تم تصنيفها إلى فلزات وغير فلزات وشبه فلزات.
- يحتوي الجدول الدوري على 7 دورات أفقية و 8 أعمدة عمودية ومقسم إلى 4 أقسام.
- في الجدول السفلي لتوفير المساحة، هناك سلسلة من الأكتينيدات وسلسلة من اللانثانيدات، وتحتوي كل سلسلة منهما على 14 عنصر كيميائي، وتصنف تلك السلاسل ضمن العناصر الانتقالية.
- عند التحرك من اليمين إلى اليسار في العناصر الموجودة في الجدول الدوري، ينخفض الكهروسلبية.
- دورات الجدول الدوري دائما تنتهي بعنصر خامل، أي أنه يحتوي على مداره الأخير إلكترونات.
- تميز عناصر المجموعات الخامسة والسادسة والرابعة بقدرتها على جذب الإلكترونات، ولذلك تتميز بارتفاع الكهروسلبية.
- العناصر الكيميائية في المجموعات الثانية والثالثة والأولى تفقد إلكتروناتها، وبالتالي فهي أكثر كهروسلبية.
- تم تصنيف العناصر الكيميائية التي تتشابه في الخصائص في مجموعة واحدة، ولديها نفس ترتيب الإلكترونات في المدار الأخير.
- العامل الذي يحدد رقم الدورة الخاصة بالعناصر هو عدد الإلكترونات المتشابهة في توزيعها الأخير.
- يتضمن الجدول الدوري نسبة عالية من المعادن وتتضمن هذه المعادن المعادن القلوية والترابية والأساسية والانتقالية.
- تتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري وفقا لزيادة أعدادها الذرية، حيث يزداد حجم الذرة عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى الأسفل، وينقص حجمها عند الانتقال في نفس الدورة من اليسار إلى اليمين.
- تسمى صفوف الجدول الدوري دورا، ورقم عنصر الدور هو أعلى طاقة لإلكتروناته.