شرح الجدول الدوري
شرح جدول الدورة الدورية هو واحد من الجداول التي تحتوي على مجموعة من العناصر الكيميائية. يطلق عليه أيضا جدول ماندليف وقد مر هذا الجدول بالعديد من التطورات حتى وصل إلى وضعه الحالي الذي يدرس في كتب الكيمياء. بدأت رحلة هذا الجدول مع العالم مندليف في عام 1869، حيث قام بترتيب 63 عنصرا من العناصر الكيميائية وقام بتنسيقها وفقا للأوزان الذرية للعناصر.
بعد ذلك، جاء العالم موزلي لينظم العناصر تنازليا وتصاعديا باستخدام الكتل الذرية، وأخيرا ظهر الجدول الحديث الذي أضاف العلماء عناصر إضافية لجدول مندلي لملء الفراغات التي تركها مندليف. وتم تقسيم الجدول إلى أربعة أقسام وسبعة صفوف أفقيا وثمانية عشر عموديا. تعالوا نتعرف عن قرب على هذا الجدول وعناصره من خلال هذا المقال الذي تقدمه لكم موسوعة، تابعونا.
شرح الجدول الدوري
- هو جدول يعتمد عليه علماء الكيمياء للتعرف على العناصر الكيميائية وعددها الذري.
- الجدول الدوري يضم 118 عنصرا من العناصر الكيميائية، ويعرض فيه المعادن بأنواعها المتنوعة، بما في ذلك المعادن القلوية والقلوية الترابية والأساسية والانتقالية.
- يحتوي الجدول الدوري على ستة مجموعات، وتتضمن تلك المجموعات مجموعة الهالوجينات المعروفة بـ Group17، ومجموعة الغازات النبيلة المعروفة بـ group 18.
- يتألف الجدول الدوري من سلسلتين في أسفل الجدول، وتسمى الأولى بالانثانيدات، والثانية تسمى بالأكتينيدات، ويعرف هذين السلسلتين بالعناصر الانتقالية، ويجدر بالذكر أن السلسلة الواحدة تحتوي على 14 عنصرا.
- يأتي في نهاية كل دورة في الجدول الدوري عنصر غاز نبيل والذي يسمى Nobel gas، وهذا يعني أنه مشبع بالإلكترونات في نهاية مداره.
- تظهر تصنيفات العناصر في الجدول الدوري، بما في ذلك الفلزات واللافلزات والشبه فلزات.
- كلما زادت أعداد الذرات، قل حجم الذرة، ويحدث ذلك عند الانتقال من اليسار إلى اليمين أو من أعلى إلى أسفل في نفس المجموعة.
مجموعات الجدول الدوري
- هي المجموعات التي تنقسم إلى رأسين وتتألف من ثمانية عشر مجموعة، حيث لكل مجموعة من هذه المجموعات نفس الأرقام في غلاف التكافؤ.
- يجدر بالذكر أنه في هذه العناصر يزداد عدد الإلكترونات عند الانتقال من عمود إلى آخر.
- اختار الاتحاد الدولي للكيمياء التطبيقية الترقيم العربي للمجموعات، بعدما كان هناك العديد من اللغات بما في ذلك الرومانية واللاتينية، مما تسبب في الالتباس عند العلماء عند استخدام تلك المجموعات، ولذا لجأت المنظمات إلى استخدام الترقيم العربي.
نوضح المجموعات التي يتكون منها الجدول الدوري فيما يلي:
- تتألف المجموعة الأولى من العناصر القلوية المعروفة باسم IA,IA.
- أما المجموعة الثانية فتتألف من فلزات قلوية ترابية، وتسمى IIA,IIA.
- وبالنسبة للمجموعة الثالثة، تعرف أيضا بالاختصار IIA,IIIB.
- وفيما يتعلق بالمجموعة الرابعة، تسمى IVA, IVAB.
- وبالنسبة للمجموعة الخامسة، فإنها تسمى VA,VB
- أما المجموعة السادسة فتسمى VIA، VIB
- وهكذا نجد المجموعة السابعة هي التي تسمى VIIA,VIIB
- حيث ظهرت المجموعة الثامنة والتاسعة والعاشرة تحت اسم VIII
- كما جاءت المجموعة الحادية عشرة من عملات المعادن تحت اسم IB,IB
- أما بالنسبة للمجموعة الثانية عشرة فهي مجموعة البورن وتسمى IIB, IIIA
- نجد أن المجموعة الرابعة عشرة، التي تسمى IVB, IVA، هي مجموعة الكربون.
- بالنسبة للمجموعة الخامسة عشرة والتي تعرف باسم النيكتوجين أو النيتروجين، فإنها تسمى VB,VA
- وبالنسبة للمجموعة السادسة عشرة، وهي مجموعة الكالوجين المعروفة بالرمز VIB، VIA.
- تعرف المجموعة الأخيرة والسابعة عشرة بمجموعة الهالوجينات وتسمى أيضا بـ VIIB، VIIA
- وبالتالي نجد أن هناك مجموعة الصفر، التي هي الثامنة عشرة وتسمى الغازات النبيلة.
قدمنا لك معلومات عن الجدول الدوري وشرحا مفصلا لمجموعاته، والتي تعتبر مجموعات كيميائية مساهمة في البحوث العلمية.
المراجع