ما هو قانون عدد المولات وشرحه ؟

تحتوي الطبيعة على العديد من العناصر الطبيعية ذات أشكال وأحجام ونسب ذرية مختلفة. كل عنصر له طبيعته ومساره الكيميائي الخاص به، حسب طبيعته الفيزيائية والتفاعلية، ولذلك، كانت هناك حاجة ملحة للعلماء لتطوير قانون ينظم هذه العناصر، يعتمد على تجميع مجموعة من الصفات المشتركة بين العناصر، وهو ما يعرف بالتركيب الذري الخاص بكل عنصر. ومن ضمن هذه الأشياء، ظهرت حاجة لقانون العدد المولي

ما شرح قانون عدد المولات:

أولا يجب أن نتعلم معا بعض المصطلحات العلمية الكيميائية قبل أن نقوم بدراسة وتعريف قانون عدد المولات

المول: هو جسم مادي يحتوي على عدد ثابت من الذرات ويسمى بعدد أفوجادرو.

عدد افوجادرو: هو عدد ثابت فيزيائي يشير إلى عدد ذرات الكربون في 12 جم منها.

الكتلة المولية: هي عبارة عن كتلة مول واحد من جزئيات المادة.

الكتلة الذرية: هي وزن ذرة واحدة من المادة، أو تكون مجموعة من البروتونات والنيوترونات الموجودة في ذرة واحدة من العنصر.

الكتلة الجزيئية: هي عبارة عن مجموع كتل الذرات في الجزي الواحد.

طريقة حساب الكتلة المولوية:

أولا، يجب أن نعلم أن حساب الكتلة المولية يتم بشكل غير مباشر عن طريق العدد الجزيئي أو عن طريق قسمة الكتلة بالجرام الواحد على عدد المولات، ثم يتم ضرب الناتج في الكتلة الجزيئية.

الكتلة المولية هي الكتلة مقسومة على عدد المولات = ثابت أفوغادرو × الكتلة الجزيئية

كيف يتم التطبيق العملي على هذا القانون:

مثال لتوضيح طريقة حساب الكتلة المولية:

س : احسب الكتلة المولية لعنصر ثاني أكسيد الكربون باستخدام الكتلة الذرية

ج: ينبغي أولا علينا أن نكون على دراية بتركيب ثاني أكسيد الكربون وهو عبارة عن ذرتين من الأكسجين وذرة واحدة من الكربون.

كتلة الأكسجين الذرية تساوي 16، وكتلة الكربون الذرية تساوي 12.

بعد ذلك يتم كتابة القانون: الكتلة المولية = يتم حساب عدد العناصر المشتركة = 12 + 32 وهو ناتج ضرب ذرة الأكسجين = 44 مول.

ويجب أن يتم العلم ايضاَ بالتركيز المولي.

التركيز المولي هو مصطلح كيميائي يستخدم لحساب قيمة المادة التي تم حلها في المحلول، أو لحساب عدد المولات المستخدمة للحصول على مادة معينة، أو عدد الأيونات التي تتكون نتيجة تأين مادة ما في المحلول.

ومع ذلك، يجب أن يتم التنبيه إلى أن قانون التركيز المولي لا يمكن استخدامه لقياس ديناميكا الحرارة؛ لأن الحجم هنا يتأثر بالحرارة. في هذه الحالة يجب استخدام مصطلح آخر وهو الموالية بدلا من المولارية، ولذلك يجب توضيح عدم التداخل بينهما.

قانون التركيز المولي:

التركيز المولي = عدد المولات المذابة / حجم المحلول باللتر الواحد.

أما لحساب المولات نستخدم القانون الآتي: كتلة الجزي/ الكتلة المولية.

عند حساب الكتلة المولية، يجب أن نكون على علم بالجدول الدوري حيث أن لكل عنصر من العناصر الموجودة في الطبيعة كتلة مولية تختلف عن العناصر الأخرى.

لذلك يجب معرفة جميع هذه القوانين لحساب عدد المولات، حيث ترتبط المادة العلمية هنا ببعضها، لذا قمنا في هذا المقال بجمع أهم المصطلحات العلمية وكذلك أهم القوانين والتعريفات التي تحتاج إليها في قانون عدد المولات.