ماهو الجدول الدوري

عزيزي القارئ، في هذا المقال سنتحدث عن الجدول الدوري ونتعرف على مفهومه واستخداماته المتنوعة وأهميته، بالإضافة إلى فهم خصائصه.

يتم دراسة الجدول الدوري في مادة العلوم في الصغر، وفي مادة الكيمياء لاحقا، ويحتوي على العديد من العناصر، وسنتعرف عليه بشكل أكبر في السطور القادمة.

ماهو الجدول الدوري

إذا أردنا التعرف عليه، سنجد أنه الجدول المنظم للعناصر الكيميائية، الذي تم اكتشافها وترتيبها بناء على أعدادها الذرية وتوزيعها الإلكتروني الخاص بها، كما لها خواص كيميائية تتكرر وتظهر صورة عامة على شكل اتجاهات دورية، حيث توجد العناصر المتشابهة في صف أو عمود واحد، وتكون الفلزات في الجهة اليسرى، أما اللافلزات فتوجد في الجهة اليمنى؛ وذلك لأن العناصر التي لها سلوكيات كيميائية متشابهة يتم وضعها في نفس العمود، ونجد أن الصفوف في الجدول تسمى الدورات، أما الأعمدة فتسمى المجموعات، ويوجد ستة مجموعات، وتضاف إليها تلك الأرقام المحددة.

يعتبر الجدول الدوري أحد أهم الأدوات المستخدمة في الكيمياء على المستوى الخاص وفي العلوم بشكل عام.

تم اسمه بهذا الاسم بسبب تكرار العناصر الكيميائية، ويحتوي على 112 عنصر، حيث تم تقسيمها إلى مجموعة من الفلزات واللافلزات، ويتم توزيعها بهذا الشكل وفقا لنسبة كتلة الذرة التي تشكل كل عنصر، ولكل عنصر عدد ذري يزداد بمقدار واحد عن العنصر السابق في جدول العناصر.

جدول العناصر الدورية ليس ثابتا، فإن العلماء والباحثين قد يكتشفون عناصر جديدة أو يحصلون على معلومات جديدة حول العناصر الموجودة بالفعل في الجدول، وفي هذه الحالة يتم إضافة هذه المعلومات إلى الجدول.

إستخدامات الجدول الدوري

خصائص الجدول الدوري

يتميز الجدول الدوري بالعديد من الخصائص والسمات الهامة ومن بينها:-

• يحتوي حتى الآن على 118 عنصرا، وما زالت عمليات البحث والاستكشاف جارية لاكتشاف عناصر جديدة.
• معظم العناصر في الجدول الدوري هي في الأصل معادن، وتكون إما معادن قلوية، أساسية، انتقالية، أو معادن قلوية ترابية.
• يتضمن الجدول الدوري 7دورات أفقية.
• يحتوي على 18 مجموعة وتكون على شكل أعمدة رأسية.
• يطلق على صف الجدول الدوري اسم الدور، وبالتالي، رقم العنصر في هذا الدور يمثل أعلى مستوى للطاقة للإلكترونات غير المثارة.
• يتم الاعتماد في تصنيف العناصر على الزيادة التي تحدث في الأعداد الذرية المرتبطة بالعناصر، فنجد أن حجم الذرة يقل عندما ننتقل من اليسار إلى اليمين خلال دورة واحدة، أما إذا تحركنا من الأعلى إلى الأسفل فنجد أن حجم الذرة يزداد في دورة واحدة.
• تشترك عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري سواء في الخصائص أو السمات، وتشترك في ترتيب الإلكترونات الموجودة في المدار الأخير.
• عناصر الجدول تتضمن الفلزات واللافلزات، ويتم تقسيمها بينهما باستثناء الشبه فلزات.
• عندما ننتقل من اليمين إلى اليسار في العناصر، نجد أن الكهروسلبية تقل.

سمات أخرى للجدول الدوري

• عند الحديث عن العناصر في المجموعة الأولى والثانية والثالثة، نجد أنها تميل إلى فقدان الإلكترونات لتصبح أكثر كهروجابية.
• ترغب عناصر المجموعة السادسة والخامسة والرابعة في اكتساب الكترونيات لتكون أكثر سلبية في الكهور.
• كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر غير نشط، أي نبيل، وهذا يعني أن المدار الأخير لديه تكافؤ كامل للإلكترونات.
• توجد هناك سلسلتان طويلتان من العناصر، في أسفل الجدول، وكل سلسلة تحتوي على 14 عنصرا. تعتبر هاتان السلسلتان جزءا من مجموعة العناصر الانتقالية، وتسمى السلسلة الأولى لانثانيدات والسلسلة الثانية أكتنيدات. وتم وضعهما في هذا الموضع لتوفير المساحة.
• لكل عنصر رمز كيميائي يميزه عن العنصر الأخر، فعلى سبيل المثال، الأوكسجين رمزه O .
• في هذا الجدول، يظهر أن الإلكترونات في الطبقة الخارجية أو إلكترونات التكافؤ هي التي تحدد الدورة التي تنتمي إليها العناصر.
• تتشابه عناصر المجموعة الواحدة داخل الجدول الدوري في خصائصها، وفي التركيب الإلكتروني الذي يوجد في المدار الأخير.