سنعرض لكم اليوم بحثا عن الأحماض والقواعد، فالأحماض هي مركبات كيميائية تتمتع بالقدرة على التفكك في الماء وإطلاق أيونات الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة كجزء أساسي منها، أما القواعد أو القلويات فهي مركبات كيميائية تتمتع بالقدرة على الاتحاد مع أيونات الهيدروجين التي تشكل جزءا من الأحماض. عندما يتفاعل الحمض والقاعدة معا، يحدث تعادل كيميائي يؤدي إلى تكوين مركب جديد يمكن أن يكون محلول ملحيا. وأول من اكتشف هذا التفاعل هو أنطوان لافوازييه في أواخر القرن الثامن عشر، ولكن في الوقت الحالي نعتمد على تعريف جيلبرت لويس. وسنتعرف اليوم من خلال هذا الموسوعة على أهم المعلومات حول الأحماض والقواعد.
بحث عن الاحماض والقواعد
التعريفات
- الأحماض: هي المركبات الكيميائية التي تتفكك عند وضعها في محلول مائي وتحدث أيونات الهيدروجين المعروفة بالبروتونات.
- القواعد: هي المركبات الكيميائية التي تتفكك في الماء لتنتج لنا أيونات الهيدروكسيد، أو تتفاعل مع البروتونات.
- تفاعل حمضي قاعدي: هو تفاعل حمض قوي أو متوسط مع كمية من قاعدة قوية أو متوسطة لتحقيق التوازن الكيميائي الذي ينتج عنه الملح.
خصائص الاحماض والقواعد
- معظم الأحماض تتحلل في الماء وتكون طعمها حادا.
- الأحماض القوية المركزة لها القدرة على حرق الجلد والملابس، مثال: حمض الكبريتيك.
- عند كشف الأحماض والقواعد، يتم إنتاج صبغة للتعرف عليها.
- تفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية يؤدي إلى تكوين ملح الحمض وانبعاث غاز الهيدروجين.
- تفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية ينتج ملح الحمض والماء وغاز ثاني أكسيد الكربون.
- تفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية ينتج ملح الحمض والماء وغاز ثاني أكسيد الكربون.
- محاليل القواعد القلوية تتفاعل مع أملاح الأمونيوم وتنتج ملحا وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، ويتم استخدام ذلك لاختبار وجود أملاح الأمونيوم.
- تحدث بعض التفاعلات بين القواعد والأملاح وتنتج هيدروكسيد الفلز والملح.
- تميز هيدروكسيدات الفلزات بطبيعتها القاعدية، حيث يمكنها التفاعل مع الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض، مكونة ملحا وماء، على سبيل المثال: هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الألومنيوم .
الكشف عن الاحماض والقواعد
تتغير المحاليل الحمضية والقلوية عند اختبارها بصبغات، وهي صبغات تساعدنا على تعرفها وسنوضحها لكم فيما يلي:
- عند الكشف بزهرة عباد الشمس يتحول:
- الحمض إلى اللون الوري
- القاعدة إلى اللون الأزرق
- المتعادل إلى اللون البنفسجي
- عند الكشف بالفينو لفثالين يتحول:
- الحمض لا يتأثر، ويكون عديم اللون
- القاعدة إلى اللون الأحمر
- المتعادل لا يتأثر ويكون عديم اللون
- عند الكشف بالميثيل البرتقالي يتحول:
- الحمض إلى اللون الوردي
- القاعدة إلى اللون الأصفر
- المتعادل إلى اللون الأحمر
رموز الاحماض والقواعد
- أقوى الأحماض:
- حمض الهيدروكلوريك HCI
- حمض الهيدروبروميك HBr
- حمض الهيدرويوديك HI
- حمض البيركلوريك HClO4
- حمض النيتريك HNO3
- حمض الكبريتيك H2SO4
- أقوى القواعد:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
- هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2
- هيدروكسيد الإسترانشيوم Sr(OH)2
استخدامات الاحماض في حياتنا
الأحماض:
- تستخدم الأحماض في إنتاج بعض الأدوية الحمضية مثل الأسبرين والبروفين.
- يتم استخدام حمض الكبريتيك في صناعة بطاريات السيارات والأسمدة الزراعية.
- تصنع المتفجرات من حمض النيتريك
- تنتج المعدة حمض الهدروكلوريك لهضم الطعام.
القواعد:
- يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في صناعة الصابون.
- يستخدم هيدروكسيد المغنسيوم في صناعة الأدوية المعالجة للحموضة.
- يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في البناء.
انتهى بحثنا اليوم عن الأحماض والقواعد، ولكن نتمنى أن تبقوا في بحث مستمر عن كل العلوم، ولأن البحث المستمر عن المعرفة هو طعام للعقل.