نقدم لك بحثا حول الكتلة والمول ، ولكن قبل أن نتحدث عن مفهوم كل منهما ، يجب أن نتعرف أولا على المادة في علم الكيمياء وهي كل ما له كتلة وحجم ويشغل مساحة في الفراغ ، ويمكن أن تكون في ثلاث حالات مختلفة ، وهي الحالة الصلبة والحالة السائلة والحالة الغازية.
وتنقسم أشكال المادة إلى ثلاثة أقسام وهم: المواد مثل الكربون والحديد، المواد التي تتكون من اتحاد مادتين أو أكثر مثل مركب الماء، جنبا إلى جنب مع المواد المختلطة والتي تنتج عن اتحاد مادتين أو أكثر دون أي تفاعل كيميائي، ومن خلال الموسوعة سنسلط الضوء على وحدات القياس من خلال فهم مفهوم الكتلة والمول بالإضافة إلى الكتلة المولية.
بحث عن الكتلة والمول شامل
تعريف الكتلة
- يعرف الكتلة بأنها حجم وكمية المادة الموجودة في الجسم، ووحدة قياس الكتلة هي الكيلوغرام أو الجرام.
- يجب الإشارة إلى أن الكتلة كمية ثابتة لا يمكن تغييرها، أما الأدوات المستخدمة في قياس الكتلة فهي الميزان.
- عند استخدام الجدول الدوري للعناصر أو جدول الأوزان الذرية، يمكننا قياس الكتلة الذرية للعنصر عن طريق ضرب حجم الكتلة الذرية في ذرات العنصر، ثم نقوم بجمع حجوم جميع الكتل للحصول على حجم كتلة المول الجزيئية.
تعريف المول
- يعتبر المول وحدة قياس في النظام الدولي تعبر عن حجم كتلة موجودة، وهي وحدة قياس شائعة في الكيمياء.
- استخدامه لا يقتصر فقط على قياس الكتل الكيميائية، ولكنه يستخدم أيضا في قياس الكتل الفيزيائية بنسبة أقل.
- يطلق على عدد الذرات والجزيئات في العنصر الواحد اسم “الجسيمات الأولية.
- تتألف وحدة المول من مجموعة من عدد من الجزيئات أو الذرات، ويطلق على هذا العدد اسم “عدد أفوغادرو”.
- تستخدم وحدة المول لقياس كتلة المواد بالجرام، فعلى سبيل المثال، إذا كان لدينا ذرة كربون بحجم كتلة 19 جراما، فإن قياسها بوحدة المول يعادل 10 جرام.
- مثال آخر: عند قياس غاز الأكسجين بالمول، سنجد أن قياسه بالمول سيكون ضعف حجم كتلته. إذا كان حجم الكتلة 7، فإن قياسه بالمول الواحد سيكون 14.
- يعادل مول واحد من عنصر الحديد مول واحد من معدن الذهب، وكذلك يعادل مول واحد من البنزين مول واحد من الماء،
ماهى الكتلة المولية ؟
- تعرف الكتلة المولية على أنها كتلة مول العنصر الواحد التي تعادل مولا واحدا فقط، وعلى سبيل المثال، فإن الكتلة المولية للهيدروجين تعادل مولا سالبا واحدا من المول، أما الكتلة المولية لذرات الكربون فتعادل سالب 12 من المول الواحد.
- الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدد الكتلة للعنصر في الجدول الدوري، وفي هذه الحالة تكون الكتلة لمول واحد من المادة.
- الكتلة المولية الجزيئية هي مجموع كتلة المركب الجزيئي الواحد، على سبيل المثال للتوضيح:
- إذا أردنا حساب الكتلة المولية للماء (H2O)، فإنها تكون مجموع كتلة الهيدروجين مضروبة في 2 بالإضافة إلى كتلة الأكسجين، ويتم تمثيلها على النحو التالي: 2 * كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين، وبالتالي يكون المجموع الكلي 18 جرام مول-1.
قانون أفوجادرو
- يتم استخدام قانون أفوجادرو لقياس حجم الجسيمات الصغيرة مثل الذرات، حيث لا يمكن الاعتماد على المقاييس العادية في قياس حجم الذرات.
- يتم حساب عدد أفوجادرو من خلال عدد الذرات في 12 جرام من الكربون، حيث يصل قيمته إلى 6.022 × 10^23.
- يمكن الاعتماد على العدد الذري واحد في التعامل مع الذرات، وذلك لأن عدد الذرات الموجودة فيه متساوي لعدد ذرات الكربون في 12 غراما منه.