الأحماض طعمها اللاذع صح أم خطأ

هل طعم الأحماض لاذعا صحيح أم خطأ؟، سنتحدث عن ذلك في هذا المقال حيث سنناقش أبرز الفروقات بين الأحماض والقواعد والخصائص المختلفة ونوضح بعض المعلومات المهمة. تابعنا عبر الموسوعة.

الأحماض طعمها اللاذع صح أم خطأ

• بالفعل، الأحماض لها طعم حاد حيث يعتبر الطعم الحاد هو ما يميز الأحماض عن غيرها من المواد مثل القواعد.
• ولكن الطريقة المستخدمة للكشف عن الأحماض تختلف، فلا يلزمك تذوق بعض المواد الكيميائية لمعرفة ما إذا كانت حمضية أم قاعدة.
• نجد أننا نستخدم العديد من المركبات الحمضية يوميا مثل عصير الليمون والبرتقال، حيث يحتويان على حمض الستريك المعروف لدى الناس بفيتامين C.
• اللين الحامضي الذي يحتوي على حمض اللاكتيك والخل، والذي يحتوي أيضا على حمض الأسيتيك أو الخليك.
• تجد أن المشروبات الغازية التي نستهلكها يوميا تحتوي على حمض الفسفوريك.
• بالإضافة إلى الطعام اليومي، يحتاج المعدة أيضا إلى حامض الهيدروكلوريك المخفف لإتمام عملية الهضم.

خصائص الأحماض

أشرنا في البداية إلى أن الأحماض لها طعم حاد وأنه من غير الصحيح أن تتذوقها لمعرفة ما إذا كانت حمضية أم قاعدية، لذا سنقدم في الأسطر التالية الخصائص العامة للأحماض.

• تتفاعل الأحماض مع المعادن وتنتج غاز الهيدروجين نتيجة لهذه التفاعلات.
• يمكنك تحويل الميثيل البرتقالي من اللون الأصفر إلى اللون الوردي.
• توجد بعض الأحماض التي تؤكل الأملاح، وعندما تتفاعل مع المعادن، ستجد أن معدل تكون الصدأ على المعدن يزداد بشكل ملحوظ.
• تتكون الأيونات عندما يمتزج الأحماض بالماء.
• تتغير حموضة المواد الحمضية عندما تمتزج مع مكونات أخرى.
• الأحماض قادرة على تغيير لون الفينول فثالين من الوردي إلى عديم اللون.
• الأحماض الضعيفة مثل الكربونيك لا تتفاعل مع المعادن.
• عند اختلاط الأحماض مع كربونات الهيدروجين، يتكون الماء بالإضافة إلى الأملاح وثاني أكسيد الكربون.
• قال لويس عن الأحماض أنها المواد التي يمكن أن تستقبل زوجا أو أكثر من الإلكترونات.
• ولكن القواعد هي التي تمنح الأحماض زوجا من الإلكترونات أو أكثر.
• النظرية لا تشمل ذرة الهيدروجين حيث أنها تختلف عن الأحماض والقواعد.
• تنص نظرية لويس على أن الأحماض هي موصل جيد للكهرباء بينما القواعد لا توصف بذلك في تفاعلات الطاقة النووية.

الرقم الهيدروجيني للأحماض هو

• الرقم الهيدروجيني للمادة سواء كانت حمضية أو قاعدية لا يقل عن 0 ولا يزيد عن 14.
• الرقم الهيدروجيني للأحماض أقل من 7.
• تتراوح القواعد بين الأرقام من 8 إلى 14، حيث يمثل الرقم 7 المادة المتعادلة التي ليست حمضا ولا قاعدة.
• الأحماض التي يكون لها pH أقل من 7 يمكنها أن تؤثر على ورقة عباد الشمس البنفسجية وتحولها إلى اللون الأحمر.
• تعمل القواعد التي يكون لها رقم هيدروجيني بين 8 و14 على تحويل ورقة الشمسة إلى اللون الأزرق.
• بينهما مواد متعادلة ولها رقم هيدروجيني يساوي 14 دون أن يؤثر على ورقة عباد الشمس البنفسجية.

ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها

• قيمة الرقم الهيدروجيني تشير إلى وجود أيونات الهيدروجين الحرة داخل المادة.
• حيث تحتوي الأطعمة على أحماض تعمل على إطلاق أيونات الهيدروجين.
• اعلم أن تلك الأيونات الهيدروجينية هي التي تعطي الطعام الطعم الحمضي.
• إذا ازداد عدد أيونات الهيدروجين، زاد الطعم الحامض.
• هذا يشير إلى أن قوة الحمض ترتبط بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها بشكل صحيح.

تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها

• كل الأحماض والقواعد هي مواد عضوية، موجودة في المحاليل المائية على شكل أيونات.
• كليهما يشتركان في القدرة على توصيل التيار الكهربائي.
• يحدث التفاعل بين الأحماض والقواعد لينتج تفاعل التوازن.
• يمكنك تغيير لون الحلول عن طريق تغيير الرقم الهيدروجيني عند وضع الحمضية والقاعدية.

أنواع الأحماض الكيميائية

• هناك العديد من الأحماض ويتم تقسيمها إلى أحماض:
• قوية.
• ضعيفة.
• معدنية.
• عضوية.
• مركزة ومخففة.
• أحادية وثنائية القاعدية.
• تريباسيك وهيدروكسيد وأكسيد.
• سنقوم عن طريق النقاط التالية بتسليط الضوء على الاختلافات بين الأحماض القوية والضعيفة.

الأحماض القوية

• التعريف: هو الحمض الذي يتأين بشكل كامل داخل المحلول، أغلب الأحماض القوية تسبب التآكل السريع للمواد، لكن ليس هناك قاعدة ثابتة.
• فلوريد الهيدروجين هو حمض ضعيف ولكنه يسبب تآكل المعادن.
• الاستخدام: تستخدم الأحماض القوية عادة في عملية التحليل المائي وتقدير الجرعات.
• ستجد أن كمية قليلة منه وأحيانا حتى بضع قطرات كافية لتحميض محلول معين.
• ينحل الحمض القوي دائما ويتحرر كمية كبيرة من أيونات الهيدرونيوم، وهذا يؤدي إلى تخفيض قيمة الرقم الهيدروجيني، وهذا ما يجعل المحلول حمضيا أكثر.
• يمكنك استخدام الأحماض القوية لكسر الروابط الكيميائية وفي بعض الأحيان ستلاحظ فائدة كبيرة.
• يتفاعل الحمض القوي بسرعة مع القاعدة القوية ويكون التفاعل كليا وتتدفق كمية من الحرارة.
• أمثلة: حمض الهيدروكلوريك HCl، حمض الكبريتيك وصيغته الكيميائية H₂SO₄، حمض النتريك وصيغته الكيميائية HNO₃
• تنشط هذه الأحماض عندما تتفكك في الماء وتطلق بعض الجزيئات الرئيسية كما سيتم شرحه بالنسب المئوية التالية.
• أولا حمض الهيدروكلوريك الذي يُنتج كلورور الهيدروجين:
  • HCl(aq) + H₂O(aq) → H3O⁺(aq) + Cl^–(aq)
• حمض البروميد الذي يجعل أيونات Br السالبة تتحرر:
  • HBr(aq) + H₂O(aq) → H₃O⁺(aq) + Br^–(aq)
• حمض اليودريك الذي يُحرر أيونات I السالبة:
  • HI(aq) + H₂O(aq) → H₃O⁺(aq) + I^–(aq)

الأحماض الضعيفة

• التعريف: هي أحماض تتفكك جزئيا حيث لا يتحرر جميع أيونات الهيدروجين الموجودة في هذا المحلول الضعيف.
• المحلول لا يفقد جميع البروتونات، وتكون درجة الحموضة الناتجة عن الإذابة أعلى من الأحماض القوية، مما يشير إلى عدم حدوث تفكك كامل.
• بعضها ضعيف في تسبب الصدأ والتآكل، لكن هذا ليس قاعدة، فحمض الكاربورين الفائق أقوى بكثير من حمض الكبريتيك، لكنه لا يسبب التآكل.
• تجد أيضا حمض الهيدروفلوريك الضعيف يعتبر من المواد المسببة للتآكل.
• الأستخدام: لا يوجد استخدامات كثيرة له بسبب انحلاله الضعيف في المحاليل بشكل عام.
• يتفكك الحامض الضعيف حسب المعادلة التالية:



• عند حساب ثابت التفكك للمعادلة التالية، ستجد أنه أضعف من الماء وذلك وفقا للمعادلة التالية.



• الأمثلة: حمض الخل CH3COOH، حمض الليمون C6H8O7، حمض البوريك H3BO3، حمض الفوسفوريك H3PO4، حمض الهيدروفلوريك HF

أمثلة على الأحماض والقواعد

فيما يلي سنتعرف على أمثلة لبعض الأحماض والقواعد واستخداماتها المختلفة في الصناعة.

أمثلة على الأحماض

• حامض الكبريتيك: يتم استخدامه لإنتاج الأدوية وتصنيع مراهم البشرة، ويتم استخدامه أيضا في الصناعات المختلفة مثل صناعة الورق والكحول والمنظفات بأنواعها.
• حامض الهيدروكلوريك: يستخدم لتصنيع الصبغات والمطاط وتكرير المعادن.
• حامض النيتريك: يُستخدم لصناعة الأسمدة والمتفجرات والبلاستيك.
• حامض اللاكتيك: يستخدم هذا الحمض في إنتاج الأليان ومشتقاتها، كما يستخدم في صناعة منتجات العناية بالبشرة والأدوية والمنسوجات والمنتجات الغذائية.
• حامض الاسيتيك: أول استخدام له يكون في صناعة الخل حيث يستخدم كمطهر ضد العديد من الكائنات الحية، ويستخدم في صناعة الأغذية وتستخدم ربات البيوت في تنظيف المنزل وغسل الصحون والطبخ.
• حمض الأسكوربيك أو الأسيتك: يتم استخدام حمض الستريك في الحياة اليومية، وغالبا ما نتناوله في عصير البرتقال والليمون.
• يستخدم على نطاق واسع في التوابل ويعمل كمحمض.
• حمض الكربونيك: توجد بالصودا والمشروبات الغازية التي يتم صنعها من خلال إضافة ثاني أكسيد الكربون مع الماء تحت ضغط معين.
• حمض الطرطيك: يتم استخدامه كمادة مضافة حيث توجد تلك النكهة في العديد من الفواكه مثل العنب وأيضا في صناعة النبيذ ويستخدم أيضا في صناعة الهلام والجيل.
• حمض الهيدروفلوريك: إنه أحد أقوى الأحماض التي يجب أن يتم التعامل معها بحذر شديد ولا يجب لمسها باليد العارية، وتستخدم في صناعة الثلاجات وأجهزة التكييف.
• يستخدم كعامل حفاز في عمليات تكرير البترول، وكمادة لتنظيف سطح رقائق السيليكون في صناعة أشباه الموصلات.

أمثلة على القواعد

• فلوريد الصوديوم: يحتوي معجون الأسنان على القدرة على قتل البكتيريا الموجودة في الفم.
• تفضل البكتيريا البيئة الحمضية التي تكون في الفم، ويعمل هذا المركب القاعدي على تخفيف الحموضة في الفم.
• هيدروكسيد الصوديوم: يستخدم الصابون كمكون رئيسي وأيضا في جميع منتجات التنظيف مثل مسحوق الغسيل وهيدروكسيد الصوديوم.
• بيكربونات الصوديوم: يعرف أيضا باسم صودا الخبز، وهي من المكونات المعتادة في جميع المطابخ عند صنع الخبز أو الكعك، حيث تعتبر قاعدة ضعيفة.
• هيدروكسيد الكالسيوم: الاسم الشائع له هو الجير ويستخدم عند صناعة الأسمنت، يستخدم لمعالجة حموضة التربة ومياه الصرف الصحي.

انتهينا من الحديث عن مقال بعنوان الأحماض وطعمها اللاذع، هل هو صحيح أم خطأ؟ قد تعرفنا من خلاله على خصائص الأحماض وتوضيح بعض الأمثلة والتصنيفات المختلفة لها، تابعنا ليصلك كل جديد عبر الصفحة.

كما يُمكنك قراءة المزيد من المواضيع:

• ما هي الاحماض الامينية الاساسية
• الكشف عن الاحماض والقواعد
• التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى
• بحث حول الأحماض والقواعد وخصائصها واستخداماتها