التفاعل بين حمض وقاعدة يسمى تعادل
في هذا المقال، نجيب على سؤال التفاعل بين الحمض والقاعدة المعروف بالتعادل، ونعرض العديد من الأمثلة على الأحماض واستخداماتها اليومية، إذ تلعب دورا كبيرا في حياتنا، ونتعرف أيضا على الطعم الحمضي وما إذا كانت هذه العبارة صحيحة أم لا، بالإضافة إلى خصائص الأحماض والقواعد.
التفاعل بين حمض وقاعدة يسمى تعادل
يهتم علم الكيمياء بدراسة المادة والتغيرات التي تطرأ عليها فجأة، ويهتم بشكل خاص بدراسة تركيب المواد وخواصها وبنيتها وتفاعلاتها مع المواد الأخرى، وأي تغير يحدث نتيجة لهذه التفاعلات.
- تهتم الكيمياء بدراسة كيفية تفاعل العناصر المركبة، حيث يختلف كل عنصر في تفاعله عن العناصر الأخرى.
- التفاعل الحمضي – القاعدي هو تفاعل كيميائي يحدث بين حمض وقاعدة، ويتم دراسته بواسطة علم الكيمياء، ويؤدي إلى تكسير الأحماض الطبيعية والأحماض الأمينية.
- بالإضافة إلى ذلك، يتضمن دراسة الطبيعة العامة تشكيل العناصر الدورية في الجدول الدوري لعلم الكيمياء.
- الجدول الدوري هو ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، حيث يتم ترتيبها وفقا للعدد الذري لكل عنصر وتوزيع الإلكترونات والخواص الكيميائية المتكررة.
- يجب الإجابة على سؤال التفاعل بين الحمض والقاعدة المعروف بالتعادل الإيجابي، وهو معلومة صحيحة؛ لأن مادة الكيمياء في الأساس تعمل على تحليل تفاعل الأحماض مع المركبات العامة.
- وتنتج هذه التفاعلات تكوين مركب جديد أو عنصر جديد نتيجة لتكسر الروابط، وهذا التكسر ينتج لنا مواد جديدة تختلف عن السابقة.
- تختلف هذه المواد الجديدة في خصائصها الكيميائية والفيزيائية.
من الأمثلة على الأحماض
يشير الحمض إلى أي مركب كيميائي يتحلل في الماء ويطلق أيونات الهيدروجين (البروتونات)، وترمز الأيونات الهيدروجينية في الكيمياء بالرمز (+1)، ويشمل ذلك ذرات الهيدروجين المشحونة.
- استخدمت الأمثلة على الأحماض في بدايتها بناء على خصائصها العامة، ومن بين هذه الخصائص طعمها الحاد وقدرتها على ذوبان العديد من المعادن.
- نجد أيضا أن الأحماض تؤثر على القواعد، مما يؤدي إلى تكوين الملاح، وكان الاعتقاد الشائع أن المكون الأساسي الذي تعتمد عليه الأحماض هو الأكسجين.
- ظهر هذا الاعتقاد بعد دراسات العالم الفرنسي (أنطوان لافوازييه)، ولكن اتضح فيما بعد أن الهيدروجين هو المكون الرئيسي للأحماض، وليس الأكسجين.
- وضع العالم (Liebig) تعريف للأحماض بأنها: هو أي مادة تحتوي على الهيدروجين، والتي يتم توليد غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن.
- اعتمدت هذه التعريفة التي صدرت في عام 1840م بالموافقة والقبول لمدة تقارب الخمسين عاما، ومن ثم جاء كلا من برونستد ولوري اللذان كان لديهما رأي آخر.
- يعتقد كلاهما أن الحمض المنفصل هو مركب ينتج أيون الهيدروجين (+H) ويتحول إلى مركب آخر، وهو القاعدة.
الأمثلة شيوعًا على الأحماض واستخداماتها
- حمض الكبريتيك موجود في بطاريات السيارات والأسمدة.
- يدخل حمض الأسيتيك في مكونات الخل.
- يعتمدون على حمض الكبريتيك والنيتريك في صناعة القنابل والصواريخ والمتفجرات بشكل عام.
- يعتبر حمض هيدروكلوريد الصوديوم من أكثر الأحماض شيوعا، ويستخدم حمض الهيدروكلوريد في العديد من الصناعات، بالإضافة إلى استخدامه في عمليات التعقيم والتطهير.
- تعتمد المشروبات الغازية في صناعتها على حمض الفوسفوريك الذي يعد جزءا أساسيا من تركيبتها.
- يتم استخدام حمض هيدروكسي الأمونيوم في المختبرات العلمية للوصول إلى اكتشافات جديدة.
- يستخدم حمض المغنيسيا في صناعة الأدوية التي تعالج مشكلة حموضة المعدة.
- حمض الستريك يلعب دورا هاما في حفظ الطعام من الفساد.
- حمض الفوليك يعد من الأحماض التي تساعد في الوقاية من العديد من الأمراض مثل أمراض القلب والزهايمر والاكتئاب، كما أنه يعزز مناعة الجسم، خصوصا للنساء الحوامل.
- يعتبر حمض الببسين واحدا من الأحماض الطبيعية في المعدة، ويساهم في عملية هضم الطعام.
الأحماض طعمها اللاذع
تحتوي الأحماض على خصائص معينة تتميز بها، ومن خصائصها أن طعمها حار.
- يتضمن علم الكيمياء دراسة العناصر والغازات المختلفة في الغلاف الجوي، بما في ذلك الهيدروجين والأكسجين وثاني أكسيد الكربون والهيليوم والنيتروجين.
- تعتمد حياة البشر والحيوانات على الأكسجين، حيث يتنفس كل منهما الأكسجين ويطرح ثاني أكسيد الكربون.
- في سياق توازن الطبيعة، تقوم النباتات بالقيام بالعكس من ذلك حيث تنتج الأكسجين وتستنشق ثاني أكسيد الكربون أثناء عملية البناء الضوئي لتوفير الأكسجين الضروري للحياة.
- تتضمن علم الكيمياء دراسة وتحليل المواد القابلة للذوبان والمذيبات، بالإضافة إلى العناصر الكيميائية والمركبات والجزيئات والأحماض المختلفة التي تمت دراستها وبحثها بشكل واسع من قبل علماء الكيمياء.
خصائص الأحماض والقواعد
الأحماض والقواعد هي من أكثر المواد الكيميائية شيوعا، وهي تنتشر بشكل كبير حولنا، ولها استخدامات عديدة في مجالات مختلفة.
يمكننا أن نرى أن الأحماض والقواعد يمكن أن تكون طبيعية أو صناعية، وفيما يتعلق بالطبيعة، فإنها تدخل في العديد من المكونات الغذائية والمشروبات، وتتميز الأحماض والقواعد الطبيعية بأنها تأتي من مصادر عضوية، بينما الأحماض والقواعد الصناعية تأتي من مصادر معدنية.
يحدث تفاعل بين الأحماض والقواعد وينتج عنه إنتاج الملح، ويمكن أن يكون الملح قاعديا أو حمضيا وذلك يتوقف على القوة الأكثر تأثيرا في عملية التفاعل، سواء كانت القوة الحمضية أو القوة القاعدية .
خصائص الأحماض
- تتدخل الأحماض في مختلف أنواع الخضروات، والفواكه على سبيل المثال: بما في ذلك الليمون والجريب فروت والبرتقال وغيرها من الأحماض.
- تحتوي فاكهة التفاح على حمض الماليك الطبيعي، ويحتوي الخل أيضا على حمض الخليك.
- تتألف منتجات الألبان من حامض اللاكتيك، ويجب التنويه إلى أن هناك أحماض ذات أصل حيواني وأخرى ذات أصل معدني، وكلاهما أحماض سامة تتسبب في تشوهات الجلد، والتي تختلف عن الأحماض العضوية.
- تتميز الأحماض بقدرتها على توصيل التيار الكهربائي من خلال محاليلها.
- يمكنك تغيير لون ورقة عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
- تنتج ثاني أكسيد الكربون بالإضافة إلى الماء والملح نتيجة تفاعلها مع مركبات الكربونات.
- تستخدم في عملية كي الجلد.
- تتميز بطعمها الحمضي القاسي، وعادة ما تكون سامة وحارقة.
- تتفاعل الأحماض بشكل قوي مع المعادن، ونتيجة لذلك يتصاعد الغاز.
خصائص القواعد
- تتسم القواعد بطعمها المر.
- تحدث تغير في لون ورقة نبات عباد الشمس من اللون الأحمر إلى اللون الأزرق.
- تستخدم القواعد القوية في كي الجلد، وهي من المواد الحارقة للجلد.
- تعمل على توصيل التيار الكهربائي من خلال محاليلها.
- القواعد تتفاعل بشكل كبير مع المواد الدهنية.
- تظهر القواعد تفاعلا أقل مع المعادن مقارنة بالأحماض.
وفي نهاية مقال التفاعل بين حمض وقاعدة، يسمى التعادل، نود أن يكون قد نال إعجابكم، واستطعتم من خلاله التفريق بين المادة الحمضية والقلوية من خلال موقع الموسوعة العربية الشاملة.
للحصول على المزيد من الموضوعات المشابهة، يمكنك الاطلاع على الروابط التالية
- التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى
- موضوع عن الأحماض والقواعد في الكيمياء
- وضح اهمية دراسة الكيمياء للإنسان
- بحث عن مادة الكيمياء وفروعها