سؤال “قارن بين الفلزات واللافلزات واشباه الفلزات” هو واحد من الأسئلة التي يبحث عن إجابتها الطلاب أثناء دراستهم للمادة، وتشير المادة في تعريفها إلى العنصر الذي يمتلك كتلة وحجم وتشغل نسبة تصل إلى 27% من حجم الفضاء، وعند النظر إلى بنية المادة نجد أنها تحتوي على الذرات كوحدات بناء للمادة، إلى جانب الجزيئات التي تختلف في أحجامها حسب نوع المادة، بالإضافة إلى الأيونات التي تحتوي على الإلكترونات والبروتونات وقد تكون من الذرات أو الجزيئات.
وتوجد للمادة حالات مختلفة، بما في ذلك الحالة الصلبة التي تتمتع فيها بقوة الروابط بين جزيئاتها، والحالة السائلة التي تكون فيها الروابط أكثر مرونة في الحركة، بالإضافة إلى الحالة الغازية التي لا تحتوي على أي روابط وتتميز جزيئاتها بحرية الحركة، وسنقدم لك إجابة على هذا السؤال في الجمل التالية من الموسوعة.
الفلزات واللافلزات واشباه الفلزت
- الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات هي أحد أبرز العناصر الكيميائية في الجدول الدوري.
- هي العناصر التي تتفاوت في خصائصها الكيميائية والفيزيائية، وعدد العناصر الكيميائية في الجدول الدوري يصل إلى حوالي 118 عنصرا تنقسم إلى فلزات ولافلزات وأشباه الفلزات، ومن بينها 92 عنصرا طبيعيا و26 عنصرا صناعيا.
وفيما يلي يمكنك التعرف على مفهوم العناصر الفلزية:
الفلزات
- الفلزات هي عناصر صلبة تحتوي على روابط فلزية تنتج أيونات موجبة عند تفاعلها مع عناصر أخرى وتفقد إلكتروناتها الأخرى.
- ومن أمثلة العناصر الفلزية: بالإضافة إلى الكالسيوم والألومنيوم والحديد والصوديوم، يوجد الزئبق الذي يعد الاستثناء الوحيد من العناصر الفلزية الصلبة حيث يكون في حالة سائلة.
- وتقع هذه العناصر في الجانب الأيسر من الجدول الدوري.
أما عن خصائصها فهي كالتالي:
خصائص الفلزات
- من أبرز خصائص هذه العناصر تأثيرها الفعال في التوصيل للحرارة والكهرباء.
- عناصر ذات كثافة عالية وشكلها يشبه المعدن لأنها صلبة، لذا فهي نوعا ما ساطعة.
- على الرغم من كثافتها العالية، فإنه يمكن تشكيل الأشكال المتعددة من الصفائح والأسلاك منها بسهولة، بسبب مرونتها وقابليتها للتشكيل أو السحب.
- تحتوي على أعلى درجات الانصهار.
- بسبب كونها مواد صلبة، فإنها تتعرض للصدأ والتآكل عند تعرضها للهواء أو الماء.
- لا تتفاعل مع جميع أنواع المواد مثل الأحماض المخففة.
- تحتوي في غلاف الإلكترونات على ٢ أو ٣ إلكترونات كحد أقصى.
- لا تنتج تفاعلاتها أنواعا محددة، فهناك تفاعلات تنتج عنها أكاسيد قاعدية، وتفاعلات أخرى تنتج عنها أكسيد الفلز.
أنواع الفلزات
الفلزات القلوية
- تعتبر الفلزات القلوية من أكثر العناصر الكيميائية نشاطا في الفلزات.
- ومن بين أنواعها المهمة الصوديوم والليثيوم، وتتميز هذه العناصر بقيمة تأكسد خاصة لها وهي +1.
الفلزات القلوية الترابية
- تأتي بعد الفلزات القلوية في النشاط الكيميائي، وهي أيضا تمتلك عدد تأكسد خاص بها وهو +2.
- وهذه جميعها مواد صلبة ومرنة يمكن استخدامها لإنتاج أشكال مختلفة بواسطة السحب أو الطرق، ومن أمثلة هذه المعادن الكالسيوم والراديوم.
الفلزات الأساسية
تعد الفلزات من بين أنواع المواد الجيدة في توصيل الحرارة والكهرباء، وتشتهر بمظهرها اللامع، ومن أبرز أنواعها القصدير.
الفلزات الانتقالية
تتنوع العناصر فيها نتائج تفاعلاتها الكيميائية، ومن أبرز خصائصها أن بعض مداراتها الإلكترونية تحتوي على العديد من الإلكترونات، ومن أبرز أمثلتها: الفضة والذهب والنيكل والزنك.
اللافلزات
- اللافلزات هي عناصر صلبة أو سائلة أو غازية تكتسب إلكترونات أثناء تفاعلها مع العناصر الأخرى، وبسبب هذا التفاعل، تنتج أيونات ذات شحنة سالبة لتحقيق التكافؤ والاستقرار.
- تكمن موقع هذه العناصر في الجدول الدوري في الجانب الأيمن منه، ومن أمثلة العناصر غير المعدنية: غاز الهيليوم، الكلور، غاز الأكسجين، الكبريت، غاز النيتروجين، اليود، الفوسفور، غاز الكربون.
- تكمن أهمية هذه السوائل في احتوائها على غازات ضرورية للحياة مثل الأكسجين والنيتروجين.
وفيما يلي يمكنك التعرف على خصائص هذه العناصر:
خصائص اللافلزات
- عناصر غير موصلة للحرارة بشكل جيد.
- تمتلك أدنى درجات الانصهار.
- عناصر غير قابلة للانحناء أو التشكيل أو السحب ولا يمكن إنتاج أشكال متنوعة منها.
- بعض هذه العناصر غير فعالة كيميائيا مثل اليود والكلور وغاز الهيليوم.
- فهي ليست ذات مظهر معدني ساطع، بل هي باهتة ولا تصدر رنينا.
- مكوناتها الذرية صغيرة الحجم.
- تفقد جميع العناصر القدرة على التفاعل مع الماء باستثناء الكلور.
- تتمتع بلون أسود.
- جميع العناصر تفقد القدرة على التفاعل مع الهواء، باستثناء الفوسفور الذي يحترق أثناء التفاعل وينتج أكسيد الفوسفور.
أشباه الفلزات
تعد أشباه ٱلفلزات عناصر مدمجة بين ٱلفلزات وٱللافلزات وخصائصهما، ولها أهمية كبيرة كونها تستخدم في صناعة بعض ٱلأجهزة ٱلإلكترونية، إلى جانب ٱلنظارات ٱلشمسية وبعض أنواع ٱلسيراميك، ومن أمثلة عناصرها: ٱلزرنيخ وٱلسيليكون وٱلأستاتين، إلى جانب ٱلجرمانيوم وٱلبورون، وهي ت
- تتحكم الكتروناتها التي تقع في مستوى الطاقة الأخير في الطريقة التي تتفاعل بها كيميائيا مع العناصر الأخرى.
- البعض منها يحتوي في طبقته الأخيرة على 4 إلكترونات وتكتسب إلكترونات إضافية خلال التفاعلات الكيميائية مثل اللافلزات، كما هو الحال في الجرمانيوم.
- بعضها يحتوي في المدار الأخير على 3 إلكترونات، وبالتالي يكتسب خصائص الفلزات عند فقده للإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.
- من الناحية الفيزيائية، فهي تعد عناصر شبه موصلة للحرارة، حيث تكون جيدة التوصيل عند ارتفاع درجة الحرارة، وضعيفة التوصيل عند انخفاض درجات الحرارة.
مراجع